Eso puede parecer un gran volumen, pero no lo es. Es casi medio litro, así que es media botella de refresco.
Moles y Partículas
Estos topos no son las criaturas peludas que hacen agujeros en el suelo. El nombre proviene de moléculas (que aparentemente es demasiado largo para escribir).
Aquí hay un ejemplo para ayudarte a entender la idea de un lunar. Suponga que pasa una corriente eléctrica a través del agua. Una molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. (Eso es H2O.) Esta corriente eléctrica rompe la molécula de agua y se obtiene gas hidrógeno (H2) y gas oxígeno (O2).
Este es en realidad un experimento bastante simple. Compruébalo aquí:
Dado que el agua tiene el doble de átomos de hidrógeno que el oxígeno, obtienes el doble de moléculas de hidrógeno. Podemos ver esto si recolectamos los gases de esa agua: sabemos la proporción de las moléculas, pero no sabemos el número. Por eso usamos lunares. Básicamente es solo una forma de contar lo incontable.
No se preocupe, de hecho hay una manera de encontrar el número de partículas en un mol, pero necesita el número de Avogadro para eso. Si tienes un litro de aire a temperatura ambiente y presión normal (a eso le llamamos presión atmosférica), habrá alrededor de 0,04 moles. (Eso sería n en la ley de los gases ideales). Usando el número de Avogadro, obtenemos 2.4 x 1022 partículas No puedes contar tan alto. Nadie puede. Pero eso es N, el número de partículas, en la otra versión de la ley de los gases ideales.
constantes
Solo una nota rápida: casi siempre necesita algún tipo de constante para una ecuación con variables que representan diferentes cosas. Basta con mirar el lado derecho de la ley de los gases ideales, donde tenemos la presión multiplicada por el volumen. Las unidades para este lado izquierdo serían newton-metros, que es lo mismo que un joule, la unidad de energía.
En el lado derecho, está el número de moles y la temperatura en Kelvin; esos dos claramente no se multiplican para dar unidades de julios. Pero tu deber tener las mismas unidades en ambos lados de la ecuación, de lo contrario sería como comparar manzanas y naranjas. Ahí es donde la constante R viene al rescate. Tiene unidades de julios/(mol × Kelvin) de modo que el mol × Kelvin se cancela y solo obtienes julios. Boom: ahora ambos lados tienen las mismas unidades.
Ahora veamos algunos ejemplos de la ley de los gases ideales usando un globo de goma ordinario.
inflar un globo
¿Qué pasa cuando inflas un globo? Claramente está agregando aire al sistema. Al hacer esto, el globo se hace más grande, por lo que aumenta su volumen.
¿Qué pasa con la temperatura y la presión en el interior? Supongamos que son constantes.
Voy a incluir flechas al lado de las variables que cambian. Una flecha hacia arriba significa un aumento y una flecha hacia abajo significa una disminución.
